2.2.3 (温度、催化剂)影响化学平衡的因素课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第3课时　影响化学平衡的因素 第二节　化学平衡 CHEMICAL REACTION RATE AND CHEMICAL EQUILIBRIUM 第二章 1 二、影响化学平衡的因素 3.温度对化学平衡的影响 实验原理 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 2NO2(g)（红棕色） N2O4(g) 课本【实验2-3】 二、影响化学平衡的因素 3.温度对化学平衡的影响 课本【实验2-3】 2NO2(g) （红棕色） N2O4(g) 56.9kJ/mol 实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中 现象 平衡移动 结论 颜色加深 颜色变浅 平衡逆移 平衡正移 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 v正= v逆 v正 v逆 t1 t(s) v(molL-1S-1) 0 t2 v”正 = v”逆 v’逆 v’正 t2时T↑，平衡向吸热反应的方向移动 2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-56.9kJ/mol 记在P39 升高温度，正逆反应速率均增大。 但对吸热方向影响幅度比较大。 v正= v逆 v正 v逆 t1 t(s) v(mol·L-1·S-1) 0 t2 v”正 = v”逆 v’逆 v’正 2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-56.9kJ/mol t2时T↓，平衡向放热反应的方向移动 记在P39 降低温度，正逆反应速率均减小。 但对吸热方向影响幅度比较大。 二、影响化学平衡的因素 4.催化剂对化学平衡的影响 加入合适的催化剂可以加快反应速率，是因为它们可以降低反应所需 ，从而提高活化分子 ，从而增大反应速率。但催化剂能够 地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动 没有影响。 课本P40 第二段 v t v正 v逆 v’正=v’逆 v-t图记在P40 左 催化剂的意义： 使用催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间的产量。 催化剂不能使平衡发生移动，不改变反应物的平衡转化率，不改变平衡时各物质的百分含量。（补在P40） 1、反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 C 练习2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B、采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 C、反应CO＋NO2 ⇌ CO2＋NO(△H<0) 升高温度平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 D 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节4、本节检测 二、影响化学平衡的因素 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (有气体参加的反应) Δn(g)≠0 （m+n≠p+q) 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子体积减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子体积增大的方向移动 Δn(g)=0 （m+n=p+q) 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 记 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$