第二章化学反应速率与化学平衡基础练习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 基础练习题

 

一、单选题

1．在一定温度下，2 L密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2，反应，5 min生成氨气l mol，再反应10 min该反应达到平衡，下列说法正确的是

A．0～5 min， 氢气的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

B．5 min时， 容器中氢气的物质的量为1.5 mol

C．15 min时， 2v正(N2)= v逆(NH3)

D．15 min时， N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2

2．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A．X的平衡转化率为50%

B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍

C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

3．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

下列说法正确的是

A．反应②在低温下不能自发进行

B．若反应①中消耗(标准状况下)，则放出热量

C．生成相同物质的量的，反应①②中转移的电子数不相同

D．若用标准状况下还原只生成和，则放出的热量为

4．一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。

容器	温度/℃	物质起始浓度/mol∙L-1		物质平衡浓度/mol∙L-1	达到平衡所需时间/min
		Q	P	R
甲	280	1.5	3.0	1.8	20
乙	280	4.5	9.0		15

丙

360

1.5

3.0

1.2

8

下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1

C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%

D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行

5．在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） ⇌3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A．4molA + 2molB B．3molC+ 1molD+ 1molB

C．3molC + 0.8molD D．1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

6．乙炔()是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：

反应Ⅰ：     

反应Ⅱ：  

甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示(注：分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数)。下列说法正确的是

A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成的平衡转化率为62.5%

B．的

C．为提高甲烷制乙炔的平衡产率，可以增大体系压强或使用对反应选择性更高的催化剂

D．1725℃时，若图中的，则反应的平衡常数

7．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；

④反应物浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥使用了合适的催化剂；

A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥

8．在一定条件下探究二甲醚的制备反应：，，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A．该反应的

B．加入催化剂可以提高CO的平衡转化率

C．工业选择的较适宜温度范围为280～290℃

D．该反应伴随有副反应的发生

9．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．两点的正反应速率：

C．两点气体的颜色：a深，c浅

D．两点气体的平均相对分子质量：

10．在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验：  ，水蒸气的浓度随时间变化如下。

序号

a克

温度

0

10

20

30

40

50