2.1化学反应速率同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

2.1化学反应速率同步练习题

一、选择题

1．对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是

A．增加反应物浓度 B．增大气体的压强 C．缩小反应容器的体积 D．升高体系的温度

2．已知某反应的能量变化如图。在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系：

实验序号		1	2	3	4
c(NO2)/mol•L-1		1	1	2	2
c(CO)/mol•L-1		1	2	1	2
v/mol•L-1•s-1	750K	p	2p	2p	4p
	500K	q	q	4q	4q

下列有关该反应的叙述错误的是

A．不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率

B．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率

C．升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数

D．750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8pmol•L-1•s-1

3．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应， B．过程b有催化剂参与

C．过程a的活化能大于 D．过程b中第二步反应是决速步骤

4．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中O原子的成键数目保持不变

B．+作催化剂，虚线框内物质是中间体

C．反应⑤中只起氧化剂的作用

D．该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O

5．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是

A．以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2-丙醇的含量

B．平衡时升高温度，体系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大

C．

D．由图可知，不同化学环境的相同化学键键能可能不同

6．下列有关实验说法不正确的是

A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢。

B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

D．测定中和反应的反应热是，将碱缓慢倒入酸中，所测出放出的热量偏小

7．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是

选项	温度	溶液的体积和浓度	硫酸的体积和浓度
A		10mL、0.2mol/L	10mL、0.2mol/L
B		20mL、0.1mol/L	20mL、0.1mol/L
C		50mL、0.1mol/L	50mL、0.1mol/L
D		10mL、0.5mol/L	10mL、0.5mol/L

 

A．A B．B C．C D．D

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：

B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：

C．溶液中滴加过量稀：

D．向溶液中通入气体出现白色沉淀：

9．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 B．用热的纯碱溶液去除油污

C．将聚餐打包的食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩

10．可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2

A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③

11．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是