第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
B．(SO3)3分子结构如图所示，40g该分子中的σ键的数目是2NA
C．100℃时，pH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NA
D．常温下
，该温度下CaSO4饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-8NA
2．盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好
B．明矾中Al3+与天然水中
的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用
C．将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火
D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol
B．1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA
D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1
4．下列说法正确的是（ ）
A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
5．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
|
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A．演示喷泉实验 | B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作 | C．测稀硫酸的 | D．制备氨水 |
A．A B．B C．C D．D
6．氨水中存在下列平衡：
，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 
增大的是
A．加 
B．加水 C．加 
D．加同浓度氨水
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 醋酸 | 盐酸 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
| 3 | 3 | 11 | 11 |
A．4种溶液中由水电离出的
均为
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
D．将
溶液②与
溶液④混合后，若所得溶液的
，则
9．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
氯化铵水溶液中
与
数目之和大于
B．
的
溶液中微粒数大于
C．
与
混合物中含C原子数为
D．
与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
10．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示
、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全
C．a点对应的pH=8
D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液
11．下列说法中，正确的是
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
12．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．由图可知，c1>c2>c3
B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-)
C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)
D．由pH=7时的溶液计算得：Ka=