2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
2.2化学平衡同步练习题
一、选择题
1．在某密闭容器中投入碳粉和一定量的
，发生反应：
，下列措施能增大化学反应速率的是
A．增加
的质量 B．升高温度
C．移除部分
D．扩大容器体积
2．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等
D．随着反应的进行，H2的浓度不再变化，说明反应达到平衡
3．放热反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
4．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是
A．从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率
B．a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c)
C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
D．反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X)
5．用光能和催化剂将
和转化为
的反应为
。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．与
的物质的量相等 B．恒容密闭容器中压强保持不变
C．
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
6．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：
。下列能证明反应达到化学平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．
的浓度不再变化
C．容器内气体总质量不再变化
D．生成的
与消耗的物质的量比为1∶1
7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥
8．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：
。在不同温度下测得
随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应 B．a、b两点平衡常数：
C．
时，
的平衡转化率是40% D．化学反应速率：v逆(b)<v正(c)
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨，反应条件选择高温
B．在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深
C．使用催化剂可增大SO2的转化率
D．其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)
10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡状态标志的是
①N2的生成速率与N2的消耗速率相等
②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤混合气体的密度保持不变
⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2
A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
二、填空题
11．甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，
加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H2的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的
___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。
12．利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，测得5min时CO2的转化率随温度变化如图所示：
T4温度下，反应Ⅲ的在0~5min内平均反应速率v(H2)=___________。