专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》

 

一、单选题（共14题）

1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH=1的HCl溶液中水电离出H+的数目为10-13NA

B．NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NA

C．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA

D．0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒

B．纯碱能除去物品表面的油污

C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝

D．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

3．下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．用惰性电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑

B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe−3e－=Fe3+

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．KI溶液将AgCl转化为AgI：I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)

4．常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．HA为强酸，HB为弱酸 B．水的电离程度：

C．从a点到b点，溶液中变大 D．溶液中离子总数：

5．常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是

A．c(Mg2＋)为0.11 mol·L-1、溶液的pH=9时，开始产生Mg(OH)2沉淀

B．在其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

C．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生沉淀

D．将1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，滴入浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1L1mol/L氯化铵溶液中与H+离子数之和大于NA

B．常温下，NO2与水反应时，生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NA

C．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数小于0.2NA

D．500mL1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Na2SiO3溶液已变质

B．用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强

C．向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D．向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质

8．下列实验所用主要仪器合理的是

A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗

B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管

C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶

D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管

9．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性

B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水

C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体

D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体

10．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性

D．等体积的四种溶液导电能力相等

11．已知。室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L−1 NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．当时，溶液的c(H+)=1.0×10−5.75mol·L−1

B．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL

C．当加入10.00mL NaOH溶液时：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HX)

D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度：a<b<c

12．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是