第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题

 

一、单选题（共13题）

1．NO催化O3分解的反应机理如下：

第一步：；

第二步：；

第三步：。

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．稳定性： B．第一步反应为决速步骤

C．总反应为2O3(g)→3O2(g) D．NO降低了总反应释放的能量

2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑

B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．工业合成氨采用200～500大气压的高压条件

3．文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是

A．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*  ΔH＞0

B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

C．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同

D．图示过程中没有极性共价键的生成

4．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)    △H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，且有利于平衡正向移动

C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或加催化剂都有利于该反应平衡正向移动

5．反应在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

①	0.100	0.100
②	0.500	0..100
③	0.100	0.500

注：反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)下列说法不正确的是

A．m=2，n=1

B．当，，

C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D．升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率常数k增大

6．下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

说法	操作	目的	判断
A	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率和反应速率	正确，压强增大使得反应向右进行
B	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的可知，压强增大不能使的分压发生改变
C	向两支盛有2mL的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为	探究反应物浓度对反应	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快

	和的溶液	速率的影响
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入KCl固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加KCl浓度，使平衡移动

 

A．A B．B C．C D．D

7．9月22日至9月27日期间，上午八点半到晚上十一点之间，严格执行市政府有序用电方案的工作要求，实行“开一停六”的限电方案，这是来自佛山一家企业接到的用电通知，其他市区也有不少企业接到类似用电通知，广东地区的一些工人怎么也没有想到，这才刚刚过完中秋就因为限电政策无奈放假，甚至有一些公司直接从中秋放假到国庆，那些高耗能高污染的行业更是因为能耗双控直接被严令停止停工。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4+(aq) ΔH1=-213kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的ΔH不变

8．工业上可通过甲醇羧基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是