第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题

一、选择题

1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是

A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变

C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动

2．向恒容密闭容器中充入和，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是

A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态

B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高

C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低

D．520 K时，该反应的平衡转化率最高

3．下列叙述中错误的是

A．常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

B．常温下，Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动

C．CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO2HbCO+O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

D．硫酸工业生产中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在高温、高压条件下进行

4．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，不正确的是

A．A、E两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(E)

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)<v(逆)的是D

C．维持P1不变，E→A所需时间为t1，维持P2不变，D→C所需时间为t2，则t1>t2

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由降压至达成

5．用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是

A．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性

B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小

C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等

D．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大

6．在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．向容器中通入

7．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0

8．若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v正(NO2)=2v正(NO) B．NO和Cl2的物质的量之比不变

C．混合气体密度保持不变 D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1

9．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表

面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是

 

A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

B．分解时，只有极性共价键发生了断裂

C．在整个历程中，1可完全还原1

D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用

10．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是

A．已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   ΔH= −92.4 kJ∙mol−1将0.5mol N2和1.5mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ

B．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件 下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0

C．已知反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，升高温度，υ逆增大，υ正减小，平衡逆向移动

D．C2H5OH(1) 的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1) +6O2(g) =4CO2(g) +6H2O(g)   ΔH= −1367.0 kJ∙mol−1

11．在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是

A．0.4a mol·L-1 B．0.8a mol·L-1

C．1.6a mol·L-1 D．1.8a mol·L-1

12．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．合成甲醇的反应为吸热反应