3.2.3 原子的结构课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 【思考】稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？ 通过得失电子 离子的形成 猜一猜：当钠原子和氯原子相遇时，会发生什么样的故事呢？ 想一想 离子的形成 离子的形成 失去1个电子 得到1个电子 氯化钠（NaCl） 钠原子Na 氯原子Cl 钠离子Na+ 氯离子Cl- 相互作用 由此，可知离子也是构成物质的一种微粒 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数=电子数 质子数＜电子数 静电作用形成化合物 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 氯化钠是由 和 构成的 钠离子 氯离子 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 失去电子带正电 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 得到电子带负电 （1）离子的定义： 带电的原子或原子团叫做离子。 （2）离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，即先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。 +12 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 +17 离子的定义及分类 （3）离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） Mg2+ 镁离子 Na+ 钠离子 Al3+ 铝离子 O2- 氧离子 Cl- 氯离子 SO42- 硫酸根离子 离子的分类 Mg2+ 表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。） 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子 2 离子符号的意义 原子与离子的区别和联系 区别 联系 ①概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子。 ②电性上：原子不带电而离子带电。 ③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。 阳离子(+) 原子 阴离子(-) 得电子 失电子 得电子 失电子 例：O2- ① 表示一个氧离子 ② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2O2-：表示两个氧离子 离子符号前加数字只有微观意义； 原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀 原子离子怎样分，质子电子辨分明 等为原子不等离，质多为阳电多阴 要问元素为哪种，原子核内质子定 我 爱 化 学 最强大脑----第一关 我爱化学 15 1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 E ．该粒子有2个电子层 F ．该粒子属于非金属原子 G ．该粒子已达到相对稳定结构 +17 DEG 2.下列说法中正确的是（ ） A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B.M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C.Na和Na+的化学性质相同 D.原子变成离子时，得失电子都有可能 D 3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　） ①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③电子层结构完全相同； ④质量几乎相等； ⑤质子数相等； ⑥Na+比Na稳定。 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ C 4、右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X- C 5、某种粒子的最外层电子数为 8，该粒子( )。 A. 一定是稀有气体元素的原子 B. 一定是阳离子 C. 一定是阴离子 D. 以上答案都可能正确 D 6、 下列关于原子结构的叙述中，正确的是( )。 A. 原子核都是由中子和质子组成的 B. 原子变为离子时，其电子层数一定减少 C. 原子