第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气
B．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
2．奥地利物理学家Boltzmann首次将嫡与混乱度定量地联系起来，即
(k为Boltzmann常数，
为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是
A．
异丁烷
正丁烷
B．
C．
D．
3．有关化学平衡的说法正确的是
A．化学平衡不可以通过改变条件而改变
B．到达化学平衡时反应也达到该条件下的最大速率
C．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等
D．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已不再改变
4．工业上通常采用铁触媒、在
和
的条件下合成氨。合成氨的反应为
。下列说法正确的是
A．
的
B．采用
的高温是有利于提高平衡转化率
C．采用的高压能增大反应的平衡常数
D．使用铁触媒可以降低反应的活化能
5．下列说法中错误的是
A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行
B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．将足量的二氧化碳通入
溶液中：
B．验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：
C．用
溶液吸收废气中的
制石膏乳：
D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：
7．汽车尾气(含CO、NO与SO2等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．该反应是△S＞0
B．该反应使用合适的催化剂就可自发
C．该反应低温下能自发进行
D．提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放
8．已知：
。实验测得速率方程为
，
(
、
为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入
和
发生上述反应，测得NO的体积分数
与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．正逆反应活化能的大小关系为
B．a点NO的转化率为80%
C．
温度下的
温度下的
D．化学反应速率：c点的
点的
点的
9．已知：298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是
A．合成氨反应在298K是进行得比较完全
B．合成氨反应在298K时反应速率较快
C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率
D．改变温度，K的值也会变化
10．已知反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)。某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中，
测定不同时间段内X的转化率，得到如表数据：
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
根据以上信息做出的下列判断中不正确的是
A．随着反应的进行，混合气体的密度始终不变
B．0～2min时，v(X)=0.3mol·L-1·min-1
C．6min时，容器中剩余0.6molY
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ
11．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是
A．过程I是放热过程
B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
C．a的总能量大于d的总能量
D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)]
12．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与
B．反应过程b分两步进行，第一步为慢反应
C．反应过程a、b的活化能相同，
也相同
D．升高温度有利于提高反应物的转化率
13．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．钠与水反应时，增大水的用量
B．铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
C．硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液
D．常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸