第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．下列变化不符合图示的是
A．
分解制
B．钠与水反应
C．二氧化碳与灼热的木炭反应 D．
和
的反应
2．已知H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) △H =-72kJ/mol， Br2(1)= Br2(g) △H= +30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | a |
A．354 B．369 C．282 D．267
3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
B．H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) △H1，H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) △H2
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
4．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ·mol-1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
5．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)
2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大
6．下列变化过程中能量变化符合如图所示的是
A．
B．
C．
D．
7．太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制
的过程如下：(已知：
)
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：
下列有关说法错误的是
A．过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的
B．过程Ⅰ反应的热化学方程式为
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能
D．铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点
8．已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式正确的是
化学键 | A-A | B-B | A-B |
键能 |
|
|
|
A．
B．
C． 
D．
9．下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是
A．25℃，101kPa时，H2SO4和Ca(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等
B．中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小
C．根据热化学方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ•mol-1，可求得N2H4(l)的燃烧热
D．1gH2完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H2的燃烧热
10．中反应反应热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L
进行实验，下列说法不正确的是
A．实验过程中应使用同一个温度计测量温度
B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
C．酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入量热计的内筒中
D．每一次平行实验需要测量三次温度
11．一定温度下
与
反应生成
，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高
C．每生成
吸收
热量
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
12．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质 |
|
|
|
|
|
|
|
相对能量/(kJ/mol) | 0 | 0 | 0 | -110 | -393 | -242 | -286 |
下列说法不正确的是
A．1
完全燃烧生成
放出的热量为286
B．
