2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

2.4化学反应的调控同步练习题

一、选择题

1．下列关于工业合成氨的说法正确的是

A．工业合成氨采用20~50MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好

B．选择不同的催化剂会改变此反应的数值

C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率

D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

2．下列叙述正确的是

A．反应NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的∆H >0

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ∆H >0， 则石墨比金刚石稳定

C．C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

D．密闭容器中存在： N2O4(g)=2NO2(g)，当=1：2时，该反应到达限度

3．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是

A．该反应的体系压强始终保持不变

B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志

C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢

D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行

4．向恒容密闭容器中充入和，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是

A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态

B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高

C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低

D．520 K时，该反应的平衡转化率最高

5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（    ）

A． B．

C． D．

6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50
		n/mol
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18		0.15

下列说法正确的是

A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L· min)

B． 0~10 min内，CH4的降解速率①>②

C．40min时， 表格中T2对应的数据为0.15

D．由实验数据可知实验控制的温度T1>T2

7．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是

A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率

B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率

C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

8．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关

B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同

C．反应  的化学平衡常数随温度升高而增大

D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个

9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．向饱和石灰水中通入过量：

B．向溶液中滴加少量稀硫酸：

C．向溶液中滴加稀氨水：

D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：

10．1000K时，反应C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)的K=8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7mol·L-1、0.2mol·L-1时，上述反应

A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定

11．下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是

实验组	温度°C	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

 

A．该反应的逆反应是放热反应

B．0~5min内，实验1的反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

C．混合气体的密度不再变化但反应不一定达到平衡

D．实验2中，反应达到平衡后，H2O的体积分数为20%

12．一氧化氮的氢化还原反应为  ，其正反应速率方程为，k为速率常数，只受温度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示：

实验组别	NO起始浓度/()	起始浓度/()	起始的正反应速率／()
I
II
III

下列说法正确的是

A．平衡常数

B．，