1.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.1氧化还原反应 年级：高一 教师 ：孙瑜 01 氧化还原反应认识过程 02 氧化还原反应与四大基本反应关系 CONTENTS 目录 03 单双线桥 一、氧化还原反应认识过程 氧化还原反应认识过程 1、从得失氧角度 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 Cu：失去O→被还原→还原反应 C：得到O→被氧化→氧化反应 反应物 结论：氧化还原反应是反应过程中有O得失的化学反应 同时发生 氧化还原反应认识过程 2、从化合价升降角度 +2 0 0 +4 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 Cu：化合价 →被还原→还原反应 C：化合价 →被氧化→氧化反应 反应物 CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 +2 0 0 +2 Cu：化合价 →被还原→还原反应 Fe：化合价 →被氧化→氧化反应 反应物 结论：氧化还原反应是反应过程中有化合价升降的化学反应 非氧化还原反应是反应过程中没有化合价升降的化学反应 氧化还原反应认识过程 注意：①并非所有元素化合价都发生改变 ②化合价“有升必有降，升降必相等” ③化合价升降是判断氧化还原反应的依据和特征 练习 例1：课本P27第6题 例2（双选）：判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A B C D 根据化合价升降判断 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+Cl2↑ C D Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 氧化还原反应认识过程 3、从电子转移角度来看 2Na+Cl2 2NaCl 0 +1 0 -1 (1)电子得失分析 Na： →化合价 →被氧化→氧化反应 失电子 Cl： →化合价 →被还原→还原反应 得电子 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 氧化还原反应认识过程 (2)电子对偏移分析 H2+Cl2 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 H： →化合价 →被氧化→氧化反应 电子对偏离 Cl： →化合价 →被还原→还原反应 电子对偏向 +17 +1 +1 +17 H Cl H Cl H+ Cl- H Cl 结论：氧化还原反应是反应过程中有电子转移的化学反应 共用电子对 氧化还原反应认识过程 注意：①电子得失数目相等 ②电子的转移是氧化还原反应的本质 课堂练习：完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是__。 (3)2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。 (4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 C H O Cl SO2 H2S S S HCl MnO2 Cl Mn 二、氧化还原反应与四大基本反应关系 关系 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解 反应 1、置换反应一定是氧化还原反应 2、复分解反应一定不是氧化还原反应 3、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 4、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 4、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 Δ MnO2 判断下列哪些化学反应是氧化还原反应？ ① H2 + Cl2 == 2HCl ② CaO + H2O == Ca(OH)2 ③ CaCO3 == CaO + CO2↑ ④ 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ ⑤ HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑥ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 课堂小练 √ × × √ × √ 练习 氧化还原反应 置换反应 分解反应 复分解 反应 化合反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 氧化还原与四大基本反应类型的关系如图所示，属于区域Ⅲ的是（ ） A B C D Fe2O3 + 3CO 2