1.3.2 氧化剂和还原剂课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 双线桥法 温故知新 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。 氧化剂: 还原剂: 得到电子(或电子对偏向）的反应物。 失去电子(或电子对偏离）的反应物。 所含元素的化合价降低 所含元素的化合价升高 氧化产物 还原剂被氧化后的产物 还原产物 氧化剂被还原后的产物 Fe2O3 Al Al2O3 Fe 课本P25 一、氧化剂、还原剂 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 得电子，化合价降低，被还原 氧化性 还原性 失电子，化合价升高，被氧化 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物 具有 具有 发生 发生 生成 生成 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子能力 失电子能力 口诀： 升失氧作还原剂 降得还作氧化剂 化合价升高/失电子/被氧化，发生氧化反应，得氧化产物/作还原剂，有还原性 化合价降低/得电子/被还原，发生还原反应，得还原产物/作氧化剂，有氧化性 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 【变式1】下列说法错误的是（ ） A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂 B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ ，HCl是还原产物 D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物 C 【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 二、氧化还原反应与化合价的关系 1. 价态升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降。 8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.CuO→Cu D.CO→CO2 课堂练习(教材P27、第8题） C -2 0 +4 +6 S 硫是个多价态的元素，我们来看下它在各个价态的氧化性和还原性 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 ＋16 2 8 6 a、处于最高价态的元素 → 只有 性； b、处于最低价态的元素 → 只有 性； c、处于中间价态的元素 → 性。 氧化 还原 既有氧化性又有还原 2. 价态决定性质规律 高价氧，低价还，中间两性 11. 从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。 (1)H2O2+H2S=2H2O+S↓ (2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑ (3)2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 课堂练习、(教材P28、第11题） H2O2作氧化剂； H2O2作还原剂 H2O2既作氧化剂又作还原剂。 提示：H2O2虽然既可以作氧化剂又可以作还原剂，但是氧化性比较强，都是常见的氧化剂。 课堂练习：在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl 粒子中 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。 ④⑦ ①⑥⑨ ②③⑤⑧⑩ （3）常见的氧化剂与还原剂 氧化剂: 具有氧化性，易得电子 O2 , Cl2 、Br2 、F2 、 O3等 Na2O2，H2O2，HClO ，KClO3、MnO2 等 KMnO4 ,