第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题

一、单选题

1．已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)    △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．加大X的投入量

C．升高温度

D．减少压强

2．下列说法不正确的是

A．恒温恒压下，且的反应正向能自发进行

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

3．如图为合成氨实验中的速率变化图()，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是

A．t2时刻为加入催化剂 B．t3时刻缩小体积

C．t5时刻应为升高温度 D．t6时刻NH3的百分含量最小

4．在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，

，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．该反应的

B．时，测得平衡体系中，则

C．时，降低温度，增大，减小

D．达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小

5．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。

相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6molA 2molB

A．T1>T2，x=1

B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8

C．A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3

D．15～20min内C的平均反应速率v(乙)<v(丙)

6．下列说法正确的是（　　）

A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C．吸热反应可能属于自发反应

D．自发反应都是熵减小的反应

7．下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)　ΔH﹥0的图象是

A． B．

C． D．

8．我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)3NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应

B．是该反应历程的决速步

C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.16 eV

9．下列说法正确的是

A．在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜

B．仅升高平衡体系正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快

C．反应常温下能自发进行，则该反应的