第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题

一、单选题

1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在固态或液态时，可能不导电

B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同

D．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质

2．下列物质中，属于强电解质的是

A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精

3．时，在含有大量的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固体，下列说法正确的是

A．溶液中和的浓度都增大

B．增大

C．的沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中减小

4．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

序号	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入等体积的苯，振荡静置	上层接近无色，下层为红棕色	Br2在苯中的溶解度 大于在水中的溶解度
B	向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液	先产生白色沉淀后又变为黑色	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C	向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液	溶液均变红且前者颜色较深	结合H+能力：CO>HCO
D	将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷	产生砖红	蔗糖完全水解

却后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，并加热

色沉淀

 

A．A B．B C．C D．D

5．室温下将的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中值增大

C．醋酸的电离程度增大，增大

D．再加入的溶液，酸与碱恰好完全反应

6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2O D．CH3COONa

7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1 NA

B．2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H2O+2H3PO4，则每生成1 mol Li+转移的电子数为NA

C．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6 NA

D．0.5 L 0.1 mol·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为0.05 NA

8．25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是

A．a点时加入的溶液体积等于

B．b点时溶液

C．c点时溶液中

D．滴定时可选用甲基橙作指示剂

9．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：

实验	实验操作及现象
1	测定溶液的pH，测得溶液pH<7
2	向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的)
3	向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温

下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．由实验1可得：

C．由实验2所得溶液：

D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液

10．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合
3	向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过氯气，无淡黄色沉淀产生
4	向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过CuCl2溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是

A．0.1mol/LNaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

B．实验2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol•L-1

C．实验3证明HS-不能被氧化