第一章《化学反应的热效应》单元检测题2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元检测题

一、单选题

1．单质碳、均是重要的燃料，下列有关比较中(：表示燃烧热)一定正确的是

A．能量： B．

C．燃烧时放出的热量： D．通常情况下易燃性：

2．下列说法正确的是

A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1

C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D．S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1 表示S燃烧热的热化学方程式

3．甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确的是

 

A．反应①和反应②均为放热反应

B．相同温度下，等物质的量的CO2(g)能量比CO(g)低

C．由图可以推得：

D．反应②的热化学方程式：

4．下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ/mol)	436	496	463

A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ

5．已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是

A．断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量

B．P和Q的总能量大于M和N的总能量

C．任何化学反应都伴随着能量变化

D．P和Q的总能量小于M和N的总能量

6．用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是

A．隔热层的作用是减少热量散失

B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）

C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等

D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小

7．2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知：

①CO：

②丙烷：

③正丁烷：

④异丁烷：

下列说法正确的是

A．常温常压下，正丁烷的燃烧热

B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．常温下，CO的燃烧热

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

8．下列反应的是

A．石墨燃烧 B．分解 C．与水反应 D．盐酸与

溶液反应

9．化学反应N2+H2=NH3的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．N2g+H2g=NH3l    HabckJmol-1

B．断裂1mol N≡N键和3mol H-H键，吸收akJ热量

C．1mol NH3(l)的能量高于1molNH3(g)的能量

D．1mol N2(g)与3molH2(g)形成1mol NH3(l)，放出bkJ热量

10．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1；下列说法正确的是

A．1 mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJ

B．通常情况下，金刚石比石墨稳定

C．石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大

D．已知石墨的燃烧热(△H1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H2)

11．下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．在101kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

B．已知101kPa时， ，反应的反应热为

C．由C（s，石墨）（s，金刚石）  可知，石墨比金刚石稳定

D．由： ，可知：含1 mol 的溶液与含1 mo NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

12．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)