第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1
第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A．加快反应速率 B．提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率
2．乙酸是常见的化工原料，在过渡金属的催化作用下有两种反应路径，种路径和能垒数据(单位：eV)如图，已知每一步生成的粒子均为吸态。下列说法正确的是
A．该反应条件下，CH3COOH中O－H最容易断裂
B．两条路径的决速步为④
C．反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO*
D．反应过程中粒子被吸附在金属表面，发生物理变化
3．反应
经一段时间后，
的浓度减少了
，在这段时间内用
表示的平均反应速率为
，则这段时间为
A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s
4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败
5．可使反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④
6．在容积为1 L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min后，A的浓度减少了0.8 mol·L-1。下列对反应速率的表示中正确的是
A．2 min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 mol·min-1
B．2 min末的反应速率，用A表示为0.4 mol·L-1·min-1
C．2 min内，用B表示的平均反应速率是0.3 mol·L-1·min-1
D．2 min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
7．在固定体积的容器内进行反应
达到平衡状态的标志不正确的是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
B．容器内气体的颜色不再变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内形成n mol A−A共价键，同时断裂n mol B−B共价键
8．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
9．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和
应充分去除水和氧气
D．生成
的反应为熵减过程
10．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0 反应能正向自发进行，ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态， ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行。设反应A=D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )
A．高于409 K B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
11．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数 B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1<p2，纵坐标指A的转化率 D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
12．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)
C．v(C)=2.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·s)
13．下列反应或现象的离子方程式解释正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．用饱和
溶液处理水垢中的
：
C．向
溶液中滴加6mol/L的
，溶液橙色加深：
D．电解
水溶液：
14．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
C．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
15．氨基甲酸铵(
)是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用
制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。
下列说法错误的是
A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替
B．装置连接顺序是a→e→d→c→b→f
C．为加快反应速率，装置D应置于热水浴中
D．若去掉装置B，还可能生成
或
二、填空题
16．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)2]Ac·CO ΔH<0。
(1)必须除去原料气中CO的原因为 。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件应是 。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是 。
17．下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3(g) △H<0，