2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

2.2化学平衡同步练习题

一、选择题

1．下列离子在水溶液中的颜色，错误的是

A．Cr2O为橙色 B．CrO为黄色 C．MnO为紫色 D．Fe3+为浅绿色

2．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．升高温度，平衡常数减小

B．

C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等

D．若，则合成气中

3．在密闭容器中发生反应：  ，达到平衡时采取下列措施，能使正反应速率和A的转化率均增大的是

A．移走少量C B．降低温度

C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入Ar

4．下列有关反应  的平衡移动的判断正确的是

选项	条件	平衡移动判断
A	，	升高温度，平衡向左移动
B	，	降低温度，平衡向右移动
C	，	压缩体积，平衡向左移动
	，	加入催化剂，平衡向右移动

A．A B．B C．C D．D

5．已知反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡逆向移动

6．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

7．CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。

 

反应I：

反应II：

下列说法正确的是

A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低

B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率

C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大

D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.2mol苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为1.4NA

B．31gP4中的共价键数目为1.5NA

C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数为0.2NA

9．工业上可以利用尖晶石(主要成分为)制备和，其反应原理为。下列说法错误的是

A．该反应的

B．升高温度，正、逆反应速率均增大

C．当恒容密闭容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态

D．改变条件使的转化率增大，则化学平衡常数也一定增大

10．在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是

A．各物质的物质的量之比为n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B．断开3molH-H的同时断开2molN-H

C．容器内气体的密度保持不变

D．在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值

二、填空题

11．完成下列问题

(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。

(2)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

12．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。