第三章 铁 金属材料【单元测试·考点卷】-2023-2024学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 考点卷 核心知识1 铁的单质 1．铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是 A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈 2．下列关于铁的叙述错误的是 A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 4．下列关于铁的性质的叙述不正确的是 A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4 B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层 D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 5．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是    A．反应生成Fe2O3 B．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 核心知识2 铁的氧化物 6．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 7．下列关于Fe2O3的叙述中，不正确的是 A．属于碱性氧化物 B．可与酸反应生成盐和水 C．具有氧化性 D．可与水反应生成碱 8．铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量Fe2O3)制取铁红的工艺如下： (1)写出废铁屑中的Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。 (2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是___________。 (3)“沉淀”所得固体为FeCO3，检验FeCO3“洗涤”是否完全的方法是___________。 (4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为___________。 核心知识3 铁的氢氧化物 9．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 10．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是 A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸) B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水 C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液 D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉 11．用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是 A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C B．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀 C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀 D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态 12．（2022秋·河南郑州·高一统考期末）某学习小组为制备，进行了以下实验探究。请回答下列问题。 (1)依据教材内容，小张同学向盛有一定量溶液的试管中，滴加NaOH溶液以制备，如图所示。实验中观察到先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请用化学方程式表示白色沉淀变为红褐色沉淀的原因 。 (2)对于上述实验中出现的灰绿色沉淀，该学习小组进行了深入研究。 ①小王同学推测灰绿色沉淀可能为和的混合物。请设计实验检验该灰绿色沉淀中是否含有 。 ②小明同学查阅文献后猜想灰绿色沉淀是由在大量存在的情况下形成的一种氧基碱式复盐：。为验证这一猜想，该同学设计了一组对照实验，如下图所示。 溶液A可能为 。若两个实验均产生灰绿色沉淀，则该同学的猜想 (填“成立”或“不成立”)。 ③小美同学查阅文献后发现，沉淀变为灰绿色可能是由白色沉淀吸附了溶液中浅绿色的所致。她建议制取的步骤最好将“向溶液中加入NaOH溶液”改为“向NaOH溶液中加入溶液”，理由为 。 (3)为得到，该学习小组又设计了下图实验装置(气密性已检查)。 ①仪器a的名称为 。 ②实验开始时，应关闭，打开、，该操作的目的是 。 ③一段时间后，打开，关闭、，c中溶液流入d中，即可得到。写出c中溶液流入d中的原因 。 核心知识4 铁