第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测

 

一、单选题（共13题）

1．将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是

A．

B．、、三点的溶液中水电离程度依次增大

C．点溶液中存在：

D．点

2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B

B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体

C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

3．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是

A．pH相等的、NaOH和三种溶液：

B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：

C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：

D．的NaHA溶液的：

4．下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

C．pH ═3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)

D．冰醋酸加水稀释过程中导电能力先增大后减小

5．室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HX中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液。溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是（    ）

A．滴定时选用甲基橙作指示剂

B．HX的电离平衡常数的数量级为10-3

C．a点溶液中存在c(Na+)=c(X-)

D．滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积V1<10mL

6．图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是

  

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1

C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

7．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将NaClO溶液升温或者稀释，溶液中均减小

B．在饱和AgCl、AgI的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，增大

C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)<c(A−)

D．0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + 2c(OH−) = c(HCOOH) + 2c(H+)

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有0.1molF-的NaF溶液中Na+的数目为0.1NA

B．核反应：X+n→Y+He，已知元素Y在化合物中呈+1价，则10gX的中子数为5NA

C．将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NA

D．0.1L3mol·L-1硝酸铵溶液中NH与H+的数目之和为0.3NA

9．依据下列实验现象推测，其反应原理涉及氧化还原反应的是

A．溶液和溶液混合，产生刺激性气味

B．向溶液中滴加KSCN溶液，变红色

C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊

D．新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低

10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol SiC晶体中含共价键数目为

B．2.4gMg、NaH混合物中所含电子数目为

C．25℃，1LpH=13的溶液中含的数目为

D．体积比为1：3的、混合气体89.6L(标准状况)合成氨后分子数为

11．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是

A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1

D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13

12．下列有关化学用语表示正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．N2的结构式： N ≡N

C．核内有12个中子的Na：Na

D．H2C2O4在水溶液中的电离方程式为H2C2O4=2H++C2O