第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题

一、单选题（共12题）

1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

C．该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

2．已知CuCl为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，露置在空气中易生成绿色。向溶液中加入、NaCl可制得CuCl，CuCl产率与NaCl的用量有如图所示关系，下列说法错误的是

A．属于碱式盐，称作碱式氯化铜

B．CuCl生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2

C．一定范围内，CuCl产率随增大而增大，与其溶解平衡移动有关

D．分离所得CuCl需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化

3．反应X(g)+Y(g)3Z，在保持其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(X)如表中所示，下列分析正确的是

平衡状态	①	②	③
容器体积/L	40	20	1
C[X](mol/L)	0.022a	0.05a	0.75a

A．①→②的过程中平衡向正向移动 B．①→③的过程中Z的状态发生了变化

C．①→③的过程中X的转化率不断增大 D．与①②相比，③中Z的物质的量最小

4．下列说法正确的是

A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器

B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加

D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

5．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　）

A．都使用了合适的催化剂

B．都选择了较高的温度

C．都选择了较高的压强

D．都未按化学方程式的系数进行投料反应

6．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是

A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

B．扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动

C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

D．降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动

7．臭氧分解的反应历程包括以下反应：

反应①：(快)

反应②：(慢)

大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是

A．活化能：反应①<反应②

B．只参与反应①，改变分解的反应历程

C．分解为的速率主要由反应①决定

D．参与反应提高了分解为的平衡转化率

8．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

B．的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快

C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快

9．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是

A．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H大于0

B．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，则白磷比红磷稳定

C．H2的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol

D．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出热量大于57.3kJ

10．环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是

A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂

B．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图2所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量

C．工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，催化循环的总反应为