第三单元 物质构成奥秘 复习课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

初中化学 人教版九年级上册 物质构成的奥秘 1.通过常见现象和实验的分析，能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2.通过自主复习、构建知识网络、同桌互查，能说出分子、原子、离子的概念以及关系和区别。 3.能够说出元素的概念以及元素符号的意义，并能解决与元素和元素周期表相关的问题。 学习目标 一、微观粒子的特点 1.分子的体积和质量都很小 2.分子在不断运动（温度） 3.分子之间有间隔（压强、温度、状态） 分子的基本性质： 总结 如图甲是分子运动的探究实验，请你回答下列问题。 创新提高 （1)该实验操作简单，一段时间后可看到B烧杯中 的现象，原因是_ _ _。但缺点是因为浓氨水具有挥发性，会导致空气中弥漫难闻的氨气味。 (2)某同学对该实验进行了改进，如图丙所示，该实验中能看到滤纸条上的酚酞滴点 的现象。 无色溶液变红 氨分子不断运动 自下而上依次变红 (3)请同学们根据乙装置自己设计一个实验来探究分子的运动，并把设计好的实验装置画到下表中。 实验药品： 浓氨水 酚酞溶液 实验仪器：烧杯 铁架台 试管 滤纸条 烧杯 玻璃导管 胶皮管 带孔橡胶塞 滤纸条 棉花 注射器 塑料瓶 甲 乙 水分子 氧气分子 氢气分子 水 氧气 氢气 通电 ＋ 二、构成物质的微观粒子 水的电解： 水 氧气 + 氢气 H2O O2 + H2 电解 水分子 氢微粒 氧微粒 氢气分子 氧气分子 氢原子 氧原子 水分子 二、构成物质的微观粒子 交流与讨论 1.每个水分子是由 和 构成，每个氢气分子是由 构成， 每个氧气分子是由 构成。在化学变化中， 可分， 不可分。因此， 是化学变化中的最小粒子。 2.对比它们的化学性质，氢气具有可燃性,氧气能助燃，水与它们的化学性质 （填“相同”或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以由分子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小粒子。 2个氢原子 2个氧原子 1个氧原子 2个氢原子 原子 不同 分子 分子 原子 原子结构 原子种类与原子结构的关系： 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 失一个电子 得一个电子 原子： 离子： 离子 原子 阳离子 （+） 阴离子 （-） 失电子 得电子 失电子 得电子 （2）原子和离子的区别和联系 二、构成物质的微观粒子 1.【典型例题】下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的是____(填字母代号)。 (2)以上四种粒子中，能得到电子的是____(填字母代号)。 (3)D粒子的名称是__ __；D中x＝____。 A B A C 氩原子 8 创新提高 某粒子(原子或离子)的结构示意图为 ，请 回答下列问题。 （1）若m=12,则该粒子所对应的原子符号为 ，从分类上看该原子属于 （金属或非金属）原子，在化学变化中容易 电子。 （2）若m＝11，则该粒子所对应离子的符号为____。 （3）若该结构示意图是铝原子的结构示意图，则m= ,n= 。 （4）若该结构示意图是氯离子的结构示意图，则m= ,n= 。 Mg 金属 失去 Na＋ 13 3 17 7 元素种类 原子种类 质子数