1.3金属的腐蚀与防护同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1
1.3金属的腐蚀与防护
一、单选题
1．西汉长信宫灯通高48厘米，通体鎏金，是河北博物院收藏的珍贵文物。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。已知铜和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素。下列说法错误的是
A．铜、金、汞均为ds区元素
B．常温下的金汞齐是金属晶体
C．应将宫灯保存在干燥的环境中
D．铜腐蚀后生成的
属于盐
2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯铁比生铁更易生锈
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法
D．在潮湿的空气中铁易发生反应：
，进而形成铁锈
3．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是
A．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
B．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
4．下列说法正确的是
A．反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）的 ΔH < 0，ΔS >0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
D．常温常压下，锌与稀H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023
5．某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响，下列有关说法正确的是
装置 |
|
|
现象 | 电流计指针不发生偏转 | 电流计指针发生偏转 |
A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀
B．利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极
C．铁片d上可能发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等
6．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
A．在钢铁表面加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构
B．在钢铁表面镀一层金属锌
C．将钢铁制品与电源负极相连
D．将钢铁放置在潮湿处
7．电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈
C．可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是
A．铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为Fe2O3·xH2O
B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-2e—=Fe2+
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+H2O+4e—=4OH—
D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域
9．钢铁制品表面镀铝既美观又能防腐，镀铝时选用的阳极材料是
A．Zn B．Fe C．Al D．C
10．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是
A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
11．化学与科学、技术和社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．相同质量的月壤中的
与地球上的
具有相同的电子数
B．我国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于无机物
C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀
D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯能使酸性
溶液褪色
12．下列现象中，不是由于原电池反应造成的是
A．含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快
B．金属在潮湿的空气中易腐蚀
C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率
D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏
13．电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是
A．铜水龙头 B．铁水龙头
C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头
14．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ
