第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①     1.47 2.15 ②         2.38 1.67 ③     a b A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4 B．反应②是吸热反应， C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D．相同温度下，； 2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是 A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量 B．该反应属于熵增反应 C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 D．改变温度，化学平衡常数和平衡转化率都会发生变化 3．某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是 A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B．若a=b，则容器中一定使用了催化剂 C．若其他条件不变，升高温度，则a<b D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 4．对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②增大B的浓度，v（正）＞v（逆） ③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．② C．③④ D．④⑤ 5．已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度/K 压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 6．以下说法中正确的是 A．已知： ，则该反应在任何条件都可以自发进行 B．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积活化分子百分数，从而加快反应速率 C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果 D．吸热反应都必须加热才能发生 7．一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)  ΔH=-akJ•mol -1，下列说法正确的是 A．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 B．反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1 C．达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量 D．X 与Y的物质的量相等，说明反应已达到平衡 8．某温度下，体积为1L的密闭容器中，2molSO2与1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H <0；经过10min达到平衡，此时转化率为50%。下列说法不正确的是 A．平衡后气体平均相对分子质量比反应初期减小 B．平衡后气体压强比反应初期减小 C．此温度下平衡常数K的数值为2 D．平衡后SO3的体积含量为40% 9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，△H=akJ•mol﹣1其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是 A．a＜0 B．800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为C(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率大于生成速率 C．830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，CO2的平衡转化率为1