2.3.2氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 第二章　化学物质及其变化 第三节　氧化还原反应 氧化剂 还原剂 第2课时 学习目标： 1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂的概念。 2.了解常见的氧化剂和还原剂。 3.会判断氧化剂和还原剂以及氧化性和还原性强弱比较。 氧化剂：在氧化还原反应中，某种或某些元素化合价降低的反应物 一、认识氧化剂和还原剂 氧化剂 还原产物 具有氧化性 得e- 化 合 价 降低 具有弱还原性 物质得电子的能力或性质 发生还原反应 （被还原） 还原剂：在氧化还原反应中，某种或某些元素化合价升高的反应物 还原剂 还原剂 氧化产物 具有还原性 失e- 化 合 价 升高 具有弱氧化性 物质失电子的能力或性质 发生氧化反应 （被氧化） 名师提醒： 1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均指具体物质而不是某种元素。 2.氧化性、还原性是指得失电子能力强弱，而非得失电子数目的多少。 拓展应用：创新思维P43 实验室制备氯气反应原理为： MnO2 + 4HCl （浓）=== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 氧化剂 ： 还原剂 ： 氧化剂与还原剂物质的量之比： 当生成标准状态下11.2LCl2 时，反应中被氧化的HCl的物质的量为： 转移电子的数目： MnO2 HCl 1:2 1mol NA 二、元素价态与氧化性还原性的关系 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 例：S S S S -2 0 +4 +6 H2S SO2 H2SO4 注意：元素处于最高价氧化性不一定强，元素处于最低价还原性不一定强， 例：HClO中氯元素价态低，但有强氧化性 练习： 1、下列变化需要加入还原剂的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 A 2、试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是_______，只有还原性的是____,既有氧化性和还原性的是_____。 只有氧化性的是： Fe3+、 Al3+、 H+ 只有还原性的是： Cl- 既有氧化性和还原性的是： S、 Fe2+ 三、常见的氧化剂、还原剂 常见氧化剂 活泼非金属单质：F2、O2、O3、Cl2（氧化性：Cl2＞O2） 含最高或较高价元素化合物：KMnO4、KClO3、HNO3、浓H2SO4、 MnO2 过氧化物：H2O2、Na2O2 金属性较弱的金属高价态离子：Fe3+（FeCl3） 常见还原剂 活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 含最低或较低元素化合物：H2S、HI、H2SO3、 CO、SO2、NH3、 Fe2+（FeCl2）、I-（KI） 某些非金属单质：H2、S、C 因为发生氧化还原反应而不共存的离子 氧化性离子：MnO4-、H+与NO3-、 Fe3+ 还原性离子：S2-、SO32-、I-、 Fe2+ Br- 可以共存 猛 削 铁 留 点 铁 锈 四、氧化性、还原性强弱判断 1.根据物质活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+