第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是
A．平衡移动，K一定变化 B．平衡移动，K可能不变
C．K变化，平衡一定移动 D．K不变，平衡可能移动
2．向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应：
，维持容器的温度分别为
℃和
℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．
B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动
C．℃时，反应的平衡常数：
D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行
3．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应速率降低
B．达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等
C．达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应
D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3
4．溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：
。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．
B．L点处X的转化率为20％
C．
时，
D．Y溶液含有少量X，经足够长时间后
5．“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)+4H2O(g)
2CH3OH(g)+3O2(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应适宜选用的催化剂为Y
B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率
C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1
D．a、c点都为该条件下的平衡点
6．下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度
D．反应限度越大，表示反应速率越大
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系
，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高
的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。
8．将
和
充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应
，反应达到平衡时，测得
为0.4mol，下列说法正确的是
A．
的平衡转化率为50%
B．该反应的平衡常数K=5
C．
的物质的量分数为40%
D．保持其他条件不变，再充入
和
，此时v(正)>v(逆)
9．下列说法正确的是
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应2NO2(g)
N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大
10．可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>①>②>③ B．④>①>③>②
C．①>②>③>④ D．②>①>③>④
11．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+198kJ。将SO2、O2的混合气体分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | 0.2 | t |
下列说法错误的是
A．t >6
B．T1、T2的大小关系：T1<T2
C．x =1.6
D．前6分钟，实验1中的v(SO2)=0.4
12．下列有关催化剂的说法错误的是
A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能
C．可能提高主反应选择性 D．不能提高反应物转化率