实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 （课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 第二章　海水中的重要元素—钠和氯 第三节　物质的量 1 温故知新 物质的量浓度 物质的量浓度 概念： 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 1.与定义式有关的计算 2.有关溶液稀释或浓缩 3.相同溶质两溶液混合 n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀) c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 计算公式： 资料: 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 如何配制100g质量分数为0.9%的NaCl溶液? 计算 量取 溶解 装瓶贴签 资料:某学生需要用0.10mol/L 的CuSO4溶液去完成某项定量实验。 关键1. 准确称量出“胆矶的质量” 关键2. 准确定容出“溶液的体积” 关键3. 确保“溶质全部进入溶液” 如何用胆矶(CuSO4·5H2O)固体配制250mL 0.10mol/L 的CuSO4溶液? 你认为:确保实验成功的关键操作是什么? 0.10mol/L CuSO4溶液 素养要求 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析 思维模型，并能应用模型解决实际问题。 【学生阅读】课本58--60页 5 任务1 配制一定物质的量浓度的溶液 6 托盘天平或量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 （一）实验仪器 1、实验仪器 任务一 配制一定物质的量浓度的溶液 2、容量瓶的使用 （1）常用规格 100mL 、250mL、500mL、1000mL （2）容量瓶上标有温度、量程 、刻度线。 任务一 配制一定物质的量浓度的溶液 （4）用途： 精确配制一定物质的量浓度的溶液 （3）容量瓶的颜色： 无色、棕色 操作中的“定体积” （5）注意事项 ①使用前要检查是否漏水 ②选择合适规格（大而近）和颜色 ③用途的“五不” a.不能溶解固体 b.不能稀释浓溶液 c.不能加热 d.不能做反应容器 e.不能长期存放溶液 任务一 配制一定物质的量浓度的溶液 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 任务一 配制一定物质的量浓度的溶液 （二）配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 配制过程示意图： 一定物质的量浓度溶液的配制实验视频： ❤实验步骤 （1）计算 依据：n = C×V m=n×M n=1.0mol/L × 0.1L =0.1mol m=0.1mol × 58.5g/mol = 5.85g 用分析天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 (2)称量 ①称量时：左物右码 ②考虑各校实际，可选用托盘天平或电子天平 精确度： 分析天平：0.0001g 托盘天平：0.1g 【思考】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯中 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温 (3)溶解： 【思考】某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量 (4)转移 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 减少实验误差 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶 (5)洗涤 在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 加水加少了 加水加多了 (6)定容： 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 (7)摇匀 (8)装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液) (7) 典例分析 【例1】实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。 则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 “大而近”的原则 任务2 误差分析 17 1.误差分析的方法 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2.配制100 mL