2.1 化学反应速率(3课时）检测题2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章　化学反应速率与化学平衡

第一节　化学反应速率

第1课时　化学反应速率

1. 对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是

A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B.  不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O的来表示

C.  用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D.  用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

2. 在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最大的是

A. v(A)＝0.05  mol·L－1·s－1   

B. v(B)＝0.3  mol·L－1·min－1

C.  v(C)＝1.2  mol·L－1·min－1   

D. v(D)＝0.6  mol·L－1·min－1

3. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8  mol，前10 s，A的平均反应速率为0.12  mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是

A. 5.6  mol    B. 6.8  mol      C. 2.4  mol    D. 3.2  mol

4. 反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30  mol。下列叙述正确的是

A. A的平均反应速率是0.010   mol·L－1·s－1

B.  容器中含D的物质的量至少为 0.45  mol

C.  容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D.  容器中A的物质的量一定增加了0.30  mol

5. 化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，测量依据不合理的是

 

6. 某温度下，按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5  mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，10 s时恰好收集到50 mL气体(折合成0 ℃、101 kPa条件下的气体的体积为44.8 mL)，在该

温度下，下列说法不正确的是

 

A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1

B.  忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01  mol·L－1·s－1

C.  忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01  mol·L－1·s－1

D.  用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2  mol·s－1

7. 将4  mol A气体和2  mol B气体在2 L的容器中混合，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6   mol·L－1，下列说法不正确的是

A. 2 s内用物质A表示的反应速率为0.3   mol·L－1·s－1

B.  2 s内用物质B表示的反应速率为0.15   mol·L－1·s－1

C.  2 s时物质A的转化率为70%

D.  2 s时物质B的浓度为0.7  mol·L－1

8.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示(6 s时反应已达到平衡状态)。下列对该反应的推断正确的是

A. 该反应的化学方程式为3B＋4D⇌6A＋2C

B.  反应进行到6 s时，B和D的物质的量浓度均为0.4   mol·L－1

C.  反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)

D.  反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05   mol·L－1·s－1

9. (1) 在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2   mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

(2) 在2 L的密闭容器中，充入2  mol N2和3  mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9  mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________________。

(3) 将10  mol A和5  mol B放入容积为10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06   mol·L－1·s－1，则在2 s

时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为________________。

10. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1) 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________。

(2) 反应开始至2 min、5 min Z的平均反应速率为__________、__________。

(3) 5 min后Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)5 min 末Z的生成速率。

11. 反应aA＋bB⇌cC在体积为2 L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 反应的化学方程式为___________________________________________。

(2) A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小的顺序为__________________。

(3) 由计算可知，第Ⅰ阶段前20.0 min内C的平均速率vⅠ(C)＝______________。

12. “碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色

的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如表所示：