第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合测试

一、单选题

1．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　） 

A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl

2．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）  

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

3．已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是（　　） 

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

4．在25  ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) 

A．c(H＋)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)

C．35 ℃时的水比25  ℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热的

5．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

7．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH-)最接近于（）  

A．1×10-5mol/L B．1×10-6 mol/L

C．1×10-8 mol/L D．1×10-9mol/L

8．某温度下，水的离子积KW=10-13，关于该温度下水电离的说法正确的是（　　）  

A．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动

C．纯水的pH=6.5，显酸性

D．pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同

9．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下： 

难溶电解质	AgI	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp(25 ℃)	8.3×10−12	5.3×10−20	7.1×10−6	1.2×10−15	3.4×10−25

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（　　）

A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙

10．化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是（　　） 

A．CH4(g)＋Cl2(g) CH3Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应 H＞0

B．向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2

C．室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)减小

D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

11．下列说法不正确的是（　　） 

A．水分解变成氢气和氧气属于不自发反应

B．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小

C．NaHCO3溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小

D．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

12．下列说法正确的是（　　）  

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

13．下列化学用语正确的是（　　）  

A．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

D．HS-的水解方程式：HS-+ H2O H3O++S2-

14．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系不正确是（　　） 

A．a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B．b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C．c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D．d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） 

A．3g由 与 组成的混合物中含中子总数为NA

B．1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含 数目为0.1NA

C．4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NA

D．1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2NA

16．下列叙述正确的是（　　）

A．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低

B．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大

C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高

D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

二、综合题