第一章第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及其应用课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应的基本规律及应用 氧化还原反应 1、氧化还原反应 2、氧化剂与还原剂 3、氧化还原反应的基本规律及应用 外在特征与本质 电子转移表示方法 与四大基本反应的关系 四组基本概念 氧化性与还原性 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 得到还原产物 具有氧化性 还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 具有还原性 得e-，价↓，被还原，发生还原反应 失e-，价↑，被氧化，发生氧化反应 复习回顾： 1、价态律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价元素既有氧化性又有还原性。 主族元素的最高价、最低价由自身的原子结构所决定，如： 注意：金属无负价，F、O无正价，副族元素无需分析。 元素 原子结构 最高价 最低价 中间价 H +1价 -1价 0价 N +5价 -3价 0、+1、+2、+3、+4价 S +6价 -2价 0、+2、+4价 Cl +7价 -1价 0、+1、+3、+4、+5价 Al +3价 0价 无 氧化还原反应的基本规律 氧化还原反应的基本规律 2、强弱律：以“强”“制”“弱”的普遍规律 氧化还原反应中的强弱律：物质氧化性、还原性的强弱比较 （1）根据氧化还原反应方程判断 （2）根据元素的活动性顺序表判断 大本练习册P28 例2 ， 针对训练2 氧化还原反应的基本规律 3、守恒律：包括得失电子守恒、质量守恒以及电荷守恒。  电子得失守恒：氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数 =反应中转移的电子数。  质量守恒：反应物与生成物的各原子数相等。  电荷守恒：反应物所带的电荷数与生成物所带的电荷数相等。 【练习】 （1）已经M2O7x- + 3S2- +14H+ ═ 2M3+ +3S↓ +7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为 。 （2）在Fe + 4HNO3(稀） ═ Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中，被氧化的是 ， 被还原的是 ，HNO3 表现了 性，生成2分子NO转移电子数为 个。 +6 Fe HNO3 氧化性和酸 6 氧化还原反应方程式的配平： C + H2SO4（浓） CO2 ↑ + SO2 ↑ + H2O 化合价升价法： （1）写：写出反应物和生成物 （2）标：标化合价（变价元素） （3）定：定关键物质的系数（根据电子得失守恒） （4）补：补平非关键物质的系数（根据质量守恒和电荷守恒） 2 氧化剂：还原剂 = 2：1 氧化还原反应的基本规律 2 1 2 1 利用得失电子数相等 【练习】配平下列的氧化还原方程式 （1） NH3 + O2 === NO + H2O 催化剂 4 4 5 6 氧化剂：还原剂 = 5：4 （3）MnO2 + HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + H2O 氧化剂：还原剂 = 1：2 （4） S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O 氧化剂：还原剂 = （2） Cu + HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 氧化剂：还原剂 = 2：3 4 2 1 1 1 2 3 6 3 1 2 3 8 4 3 2：1 大本练习册P30 5 4、归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠拢，不交叉。 H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O 用双线桥法表示下列反应： -2 +6 0 +4 得到2e- 失去2e- 氧化还原反应的基本规律 练习：用双线桥法表示下列反应： -1 0 -1 +5 (1) KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 得到5e- 失去5×e- (2) 5NH4NO3 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O 0 -3 +5 +5 失去5×3e- 得到 3×5e- 氧化还原反应的基本规律 大本练习册P23 例2 ， 针对训练2 稀H2SO4 Fe、Cu、Mg、Zn、Al ：多种氧化剂与多种还原剂相遇时，“强”“强”先反应。 5、先后律 氧化还原反应的基本规律 大本练习册P29 例3 小结 1、价态律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价元