第一章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应—— 氧化剂与还原剂 氧化还原反应 1、氧化还原反应 2、氧化剂与还原剂 3、氧化还原反应的基本规律及应用 外在特征与本质 电子转移表示方法 与四大基本反应的关系 四组基本概念 氧化性与还原性 小结 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 元素化合价的变化 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 电子转移、化合价升降、反应类型的关系： 化合价降低→得电子→还原反应→被还原（降得还） 化合价升高→失电子→氧化反应→被氧化（升失氧） 1、氧化还原反应中四组基本概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：得电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低的物质。 还原剂：失电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高的物质。 针对反应物 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe， 以及C、H2、CO、KI等 1、氧化还原反应中四组基本概念 （2）被氧化与被还原 被氧化：还原剂被氧化，发生氧化反应，失电子，化合价升高的过程。 被还原：氧化剂被还原，发生还原反应，得电子，化合价降低的过程。 （3）氧化产物与还原产物 氧化产物：被氧化得到的产物，即还原剂对应的产物。 还原产物：被还原得到的产物，即氧化剂对应的产物。 针对生成物 【练习】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物 （1）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu （2） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （3） CuO + CO Cu + CO2 1、氧化还原反应中四组基本概念 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 CuSO4 Fe FeSO4 Cu H2O Na NaOH H2 CuO CO CO2 Cu 在MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 是氧化产物； 被还原， 是还原产物 【练习】 Mn MnO2 降低 Cl 升高 HCl Cl2 MnO2 MnCl2 HCl ∆ 【练习】课本P25 ，2 ，7 1、氧化还原反应中四组基本概念 （4）氧化性与还原性 氧化性：自身得电子的能力；氧化剂具有氧化性。 还原性：自身失电子的能力；还原剂具有还原性。 注意： 1.当元素处于最高价态时，只具有氧化性； 2.当元素处于最低价态时，只具有还原性； 3.当元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。 大本练习册P30 4 【练习】 （1）在Fe、 Fe2+、 Fe3+、S、Cl-、Na+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（ ） A、 N2 、K、Cl2 B、Cl2、Al、H2 C、NO2、SO2、H2O D、O2、Na、Fe2+ Fe3+、Na+ Fe、Cl- Fe2+、S  2、氧化还原反应中四组基本概念的联系 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化剂 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 得到还原产物 具有氧化性 还原剂 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 具有还原性 价↓，得e-，被还原，发生还原反应 价↑，失e-，被氧化，发生氧化反应 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧 已知反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，在该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ） A. 2:3 B. 3:2 C.4:5 D. 5:6 【思考】 【追问】 （1）氧化剂与还原剂的分子个数比是多少？ （2）氧化产物与还原产物的分子个数比是多少？ （3）结合氮元素的价态，分析NH3和N2分别具有氧化性还是还原性？ 3 : 2 2 : 3 NH3具有还原性； N2既具有还原性又具有氧化性。 A 思考： 谁的还原性更强呢？ 3、物质氧化性、还原性强弱比较 物质氧化性、还原性的强弱比较： （1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 （氧化性） （