第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第一章 化学反应的热效应 测试题

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH=-1400kJ·mol-1

B．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-158.4kJ·mol-1

C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-1

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．与盐酸的反应 B．与的反应

C．灼热的碳与的反应 D．镁条与稀盐酸的反应

3．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H1

B．C(s)+O2(g)=CO(g)    △H2

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H3

D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)    △H4

4．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=+64 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2=-196 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)   ΔH3=-280 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A．-319.68 kJ·mol-1 B．-314 kJ·mol-1 C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1

5．下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 

B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 

C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ

D．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 

6．在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热

D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

7．已知键的键能是，键的键能是键的键能是，则的为

A．-93 kJ/mol B．-208 kJ/mol C．+93 kJ/mol D．+208 kJ/mol

8．下列关于中和反应反应热和燃烧热的描述中，正确的是

A．25℃，101kPa时，H2SO4和Ca(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等

B．中和反应反应热的测定过程中，若隔热层隔热效果不好，会导致所测数值的绝对值偏小

C．根据热化学方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)    △H=-622kJ•mol-1，可求得N2H4(l)的燃烧热

D．1gH2完全燃烧生成液态水时放出的热量即为H2的燃烧热

9．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)    ΔH2；则ΔH1>ΔH2

11．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是

A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键放出热量

C．需要高温的反应都是放热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量

12．下列事实的描述或化学用语表达不正确的是

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊的离子方程式为：S2O + 2H+ = S ↓+ SO2 ↑ + H2O

B．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  =－890.3kJ/mol

C．稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O( l) =－57.3kJ/mol，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol液态水，放出的热量大于57.3KJ

D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应的

13．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

14．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得