第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定
3．下列能正确地表示
燃烧热的热化学方程式是
A．
∆H
B．
∆H
C．
∆H
D．
∆H
4．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是
，则工业冶炼晶体硅的反应为
。则下列判断正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．对于反应
，在光照和点燃条件下的
不相同
C．已知C(石墨，s)
(金刚石，s) 
，则金刚石比石墨稳定
D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol
B．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH<0
C．已知中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.4kJ
D．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；
7．已知：
。相关共价键的键能如下表：
共价键 | Si-Cl | H-Cl | Si-Si | H-H |
键能/( | 360 | 431 | 176 | 436 |
则1mol Si中Si-Si键的数目为
A．
B．
C．
D．
8．下列有关热化学方程式的描述正确的是
A．热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-98kJ•mol-1
D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量
9．下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是
A．由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同
C．由(c)知，白磷比红磷稳定
D．由(d)知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)是吸热反应
10．由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键 | O－H | H－H | O－O |
键能kJ·mol-1 | 463 | 436 | 498.3 |
A．1molH2和
molO2总能量大于1molH2O总能量
B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=−240.85kJ·mol-1
D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ
11．已知在25℃、
Pa下，1 mol 
生成
和
的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙液态水
B．甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲
C．热化学方程式为：
kJ·mol
D．形成1 mol 中的化学键需吸收930 kJ的能量
12．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是
A．
B．
为进程II的催化剂
C．相同条件下，进程I、II中
的平衡转化率相同
D．两个进程中速率最快的一步反应的
二、非选择题
13．已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1请参考题中图表，按要求填空：