4.2.3 元素周期表和元素周期律的应用-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期率 第3课时　 元素周期表和元素周期律的应用 1 镓的故事 布瓦博德朗 门捷列夫 1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国) 并公布了所测镓的主要性质 比重为4.70 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝” 它的比重应该为5.9左右 请您再测一下吧 镓的比重是 5.94 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 在第三周期中，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 ; H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。 目录 元素周期表和元素周期律的应用 01 “位置─结构─性质"间的关系及应用 02 习 学 目 标 1.知道元素周期表的简单分区，了解元素与元素周期律的应用。学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 2.基于元素“位置−结构−性质”认识元素性质；基于物质“结构−性质−用途”认识物质性质；基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。 NO.1 元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中的分界 一 元素周期表和元素周期律的应用 一、金属元素和非金属元素的分区 B Al Si Ge As Sb Te Po At 虚线的左下方是金属元素，右上方是非金属元素 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属区 金属区 稀 有 气 体 元 素 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 Cs Be 1、金属元素性质递变规律 既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。 左下： 金属性越强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属区 金属区 稀 有 气 体 元 素 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 Cs F Be 2、非金属元素的性质递变规律 左下： 金属性越强 右上： 非金属性越强 　　①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。 　　②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。 　　③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。 　　④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体。 如Al是导体，B(硼)不导电。 注 意 [例1]用元素符号或化学式填空，1-18号元素(除稀有气体元素): 1）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。 2）碱性最强的是 。 3）气态氢化物稳定性最强的是 。 4）原子半径最大的是__________。 HClO4 NaOH HF Na 二、元素周期表和元素周期律的应用 1. 根据“位—构—性”预测元素、物质的性质 通过位置预测物质性质 通过性质判断元素位置 元素在周期表中的位置 元素 周期律 原子结构 元素性质 推测 推测 推测 反映 推测 反映 科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 1. 根据“位—构—性”预测元素、物质的性质 非金属性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性增强 金属性、还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性增强 元素周期表中元素的分区及性质 总结 　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6