第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1
C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ
D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1
2．下列说法中正确的是
A．
和
的稀溶液反应生成
的反应热
，则
和
的稀溶液反应生成
的反应热
B．甲烷的摩尔燃烧焓
，则
C．已知：
、
下，
将
和过量的
在此条件下充分反应，放出热量
D．
的摩尔燃烧焓
，则
反应的
3．下列说法不正确的是
A．物质发生化学变化都伴有能量的变化
B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
C．
室温下不能自发进行，说明该反应的
D．已知：
；
，则
4．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46kJ·mol-1
③H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH3=+285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH为
A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-1
5．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
6．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．
，则
的燃烧热为
B．
和
在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为：
C．已知
，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成
水时，放热
D．已知
，则
的总能量比
小
7．分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4
C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H3
8．已知反应
的能量情况如图所示，曲线
和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．加入催化剂，该反应的
变小
D．如果该反应生成液态
，则增大
9．为了探究
的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得
A．+15 B．+68 C．+92 D．+113
10．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是
选项 | 已知条件 | 热化学方程式 |
A | 氢气的燃烧热为 |
|
B | 1molCO和 |
|
C |
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