第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第四章 物质结构元素周期律 测试题

一、选择题

1．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是

A．钢材属于金属材料

B．CO2分子含有非极性共价键

C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质

D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

2．下列物质只含有共价键的是

A．CO2 B．KCl C．NaOH D．NH4Cl

3．化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是

A．原子半径： B．化合物A中Y显价

C．简单氢化物稳定性： D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：

B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z原子的最外层电子数都是其

电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Y原子最外层只有1个电子。下列说法错误的是

A．W是碳元素 B．的原子核内中子数为7

C．Z的氧化物对应的水化物属于强酸 D．Y的一种氧化物的化学式是

6．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子核外电子数为

A．15 B．32 C．17 D．47

7．下列各组物质互为同分异构体的是

A．CO与N2 B．CH3CH2OH与CH3COOH

C．12C与13C D．CH3CH2CH2CH3与

8．下列比较正确的是

A．原子半径： Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2

C．稳定性：AsH3 > PH3 D．非金属性：O>P

9．下列元素属于第IIA族的是

A．锂 B．镁 C．氧 D．氯

10．下列说法正确的是

A．锂在空气中燃烧生成Li2O2

B．常温下，用铝质容器盛装浓硫酸

C．Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物

D．制NO、NO2气体时，均可以用排空气收集

11．碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是

A．53 B．74 C．127 D．180

12．下列原子中半径最大的是

A．S B．Na C．Cl D．O

二、非选择题

13．有下列四种微粒：①  ②  ③  ④。(只填序号，下同)。

(1)按原子半径由大到小的顺序排列为       ；微粒中质子数小于中子数的是       。

(2)能形成型化合物的是       ；通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是       。

14．铝及其化合物在生产生活中用途广泛。

(1)含有、的混合溶液中，加入足量的NaOH溶液可以分离和，发生反应的离子方程式为          。

(2)下列有关说法正确的是__________。

A．还原铁粉与水蒸气在高温条件下反应可转化为磁性氧化铁

B．将溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，过滤，将所得固体充分灼烧得到红棕

色固体

C．实用的储氢合金储氢量大，形成的金属氢化物稳定

D．将铝片分别放入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，两支试管中均立刻放出⼀种可燃性气体

(3)下列各组含铝物质发生的反应，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是__________。

A．滴入溶液中 B．溶液滴入溶液中

C．溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入溶液中

(4)写出溶液中逐滴滴入NaOH溶液反应的离子方程式          。

(5)写出制备反应的离子方程式          。

15．核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其中主要利用铀—235(235U)或钚—239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重氢(3H，氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器，通常称为氢弹。

(1)问题一：235U与234U、238U属于什么关系   ？

(2)问题二：2H2与3H2互为同位素吗   ？为什么   ？

(3)问题三：原子弹爆炸是化学变化吗   ？为什么   ？

16．I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为                   mL

II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为  NH4C1+  CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：

（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：           。

（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为       L。

17．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。

(1)合金中镁的质量是          。

(2)所用盐酸的物质的量浓度是              。

18．2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为