第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题

一、选择题

1．下列关于氨的叙述中，正确的是

A．因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂

B．具有还原性

C．极易溶于水，因此氨水比较稳定

D．溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊试液变红

2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．该化学反应的过程是吸热的

B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是放热的

D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

3．已知2A(g) 3B(s)+C(g)  ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

4．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol∙L−1，如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲

5．在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

 

A．平均反应速率：

B．c点即时反应速率：v(正)<v(逆)

C．时，催化剂活性：甲<乙

D．后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动

6．已知：    △H，实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。在1L恒容密闭容器中充入4mol (g)和2mol (g)发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示：

下列叙述错误的是

A．上述反应中 B．K下，

C． D．K下，

7．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：   ；  。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是

A．斜方硫和单斜硫互为同位素

B．

C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂

D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化

8．HCHO(g)与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．HCHO(g)与的总能量大于和的总能量

B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反应速率

C．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同

D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

9．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32

[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+  K2

Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是例如：分布分数δ(Ag+)=}

A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+

B．K2=10-3.61

C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22

D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)