第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题

 

一、单选题（共12题）

1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率

B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C．298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢

D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

2．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸

B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强

C．Na与水反应时，增加水的用量

D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂

3．工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞0

B．m1＜m2＜m3

C．若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%

D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

4．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．X(g)+H2O(g)2Y(g) ∆H>0

B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ∆H>0

C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  △H<0

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ∆H<0

5．在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是

组号	温度(℃)	Na2CO3浓度(mol/L)	HCl浓度(mol/L)
A	20	0.1	0.2
B	20	0.2	0.2
C	10	0.2	0.4
D	20	0.2	0.4

 

A．A B．B C．C D．D

6．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是

A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动

C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D．盖斯——反应热的计算

7．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（    ）

A．加入催化剂 B．增大Y的浓度

C．降低温度 D．增大体系压强

8．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

9．乙烯气相直接水合反应制备乙醇的方程式为：，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示(起始时，，容器体积为1 L)。下列分析正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数增大

B．图中压强的大小关系为：

C．达到平衡状态时，a、b点乙醇的百分含量：

D．a点与b点对应平衡常数相等

10．在一定温度下，一定量纯净的X(s)置于一体积不变的容器中进行反应，X(s)⇌2Y(g)+3Z(g) ΔH=-akJ/mol(a>0)，可以判断该反应已达平衡状态的是

①Y、Z的物质的量浓度保持不变    

②密闭容器中Y的体积分数保持不变

③密闭容器中混合气体的密度不变    

④密闭容器中的总压强不变

⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变

A．①②③④ B．①③④ C．①③④⑤ D．全部