第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．叠氮化钠(NaN3)与硝酸钾碰撞时发生的反应为
↑ 。若有1mol N2生成，则下列说法正确的是
A．Na2O为氧化产物，N2为还原产物
B．转移电子的物质的量为0.625 mol
C．生成N2的体积一定为22.4L
D．有0.125 mol KNO3被氧化
2．下列说法中，正确的是
A．
的摩尔质量是
B．标准状况下，
的体积是
C．
溶液中含有
D．在标准状况下，等体积的
和
中所含原子数之比为2∶1
3．用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
盐酸中含HCl分子的数目为
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．
所含中子数目为
D．标准状况下，
的
和混合气体的分子数目为
4．在标准状况下，11.2L某混合气体的质量是14g，该气体可能是
A．
和
B．
和CO C．
和
D．和
5．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.1mol电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行
6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
项 |
|
|
|
A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
B | 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 | 纯碱(Na2CO3)是一种碱 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
C | 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 | 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
D | 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
A．A B．B C．C D．D
7．化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂 B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质 D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
8．有两瓶无色溶液，分别是
溶液和
溶液，以下方法不能将两者进行鉴别的是
A．取样，进行焰色试验 B．取样，加入
溶液
C．取样，加入稀硫酸 D．取样，加入酚酞试液
9．已知：
，下列说法正确的是
A．
发生了还原反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8
C．氧化性：
D．当产生22.4L氯气，转移电子数为
10．下列关于物质的量的说法错误的是
A．单位是摩尔 B．研究对象是微观粒子
C．就是物质的质量 D．符号n
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶
B．Cu粉(CuO)：加稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
D．CO2(CO)：将混合气体通过足量灼热的CuO
12．实验室用下图装置制备干燥的
并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉
试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是
选项 | A | B | C | D |
反应物 | 浓盐酸和 | 浓盐酸和 | 稀盐酸和 | 浓盐酸和高锰酸钾 |
收集方法 | 向上排空气法 | 向下排空气法 | 向上排空气法 | 排水法 |
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
13．已知
质量分数为
的
溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为
。试计算：
(1)的物质的量_______；
(2)反应后溶液中
的物质的量浓度_______。
14．物质的量是沟通微观和宏观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算更是变化万千。设NA=6.02×1023，计算下列各值：
(1)4.5gH2O与____gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。
(2)同温同压条件下，5molO2和2molH2体积之比为____；密度之比为____。
(3)NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____。
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其三者体积比为3：2：1，则SO
浓度之比为____。
(5)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则x值是____。
(6)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L气体，试确定原混合气体的平均摩尔质量为____，CO2与水蒸气的体积之比为____。
15．某同学设计如图所示的实验装置进行实验：结果观察到烘干的红色花朵不褪色，新鲜的红色花朵褪色。