第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第三章 铁金属材料 测试题

一、选择题

1．在一定条件下，跟酸、碱都能反应的物质是

A． B． C． D．

2．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B．实验时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

C．选用装置②收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体

D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未反应

3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是

①②③④⑤⑥⑦

A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA

B．1mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA

C．常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA

D．3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子

5．下列说法不正确的是

A．二氧化氯和臭氧等可用作自来水消毒剂

B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质

C．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

D．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱

6．下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是

A．Na和 B．和盐酸 C．C和 D．Fe和

7．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =2∶1

8．下列溶液中滴入FeCl3溶液，呈红色的是

A．KSCN B．NaCl C．Na2SO4 D．KNO3

9．在500mL、的混合液中，金属阳离子的浓度均为，现加入amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是

A．当时，发生的反应为

B．当时，发生的反应为

C．当时，溶液中、、的物质的量之比为

D．当加入a为2.0时，溶液中有无色气泡冒出，此时反应中电子转移数目等于

10．设NA表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6.72 L H2与足量 N2反应生成NH3的分子数为0.2NA

B．5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA

C．32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等

D．1 molNa2O2中含有阴离子数为2NA

11．下列说法正确的是

A．铁与碘反应易生成碘化铁

B．电解熔融Al2O3可以得到Al

C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁

D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀

12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．和都可以通过化合反应制取

B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体

D．若某铁的氧化物可表示为，则该氧化物中

二、非选择题

13．向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验

现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因：           ；离子方程式：           。

(2)罐壁重新鼓起的原因：           ；离子方程式：           。

14．按要求书写相关化学反应方程式。

(1)生石灰(CaO)吸收水分作干燥剂的反应原理           ；

(2)碳60(C60)在空气中充分燃烧生成二氧化碳           ；

(3)将铝丝放入硫酸铜的溶液中           ；

(4)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧           。

15．I.Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

(1)铁的一种氧化物的化学式为，它属于_______(填序号)。

A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物

(2)取少量粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，反应的离子方程式为       。

(3)在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为       ，反应的方程式为       。

II.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：

①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上

⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低

(4)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)：

实验现象	⑦		③
实验结论		⑥		①

(5)写出钠与水反应的离子方程式       。

16．计算

(1)在标准状况下，10.2gH2S 与标况下         LNH3含有相同的H原子。

(2)实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0. 1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

①25°C时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是       mol/L。

②样品中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=       。

17．现有标准状况下5.6 L H2在足量Cl2中充分燃烧，试计算(要求写出计算步骤)

(1)生成HCl的物质的量为多少？       。

(2)反应过程中，转移的电子数目有多少？       。

(3)将生成的HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？       。

18．Fe2O3和CuO的混合物中，Fe2O3的质量分数为a，取32.0 g混合物完全溶于一定量的盐酸中，向所得溶液加入铁粉，充分反应共收集到标准状况下的氢气2.24 L。

(1)所加铁粉质量至少是(用a表示)       g。