第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

③溶洞、珊瑚的形成；

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；

⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A． B． C． D．

3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是

A．0.1的盐酸中：、、、

B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、

4．25℃时，的溶液中c(H+)=1.3410-3mol/L-1，则该溶液中水的离子积常数为

A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定

5．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积)

A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)

C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中

D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中

6．下列事实中，能说明是弱碱的是

A．溶液的导电能力比溶液弱

B．溶液可以使酚酞溶液变红

C．常温下，溶液中

D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应

7．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化	CaO与水的反应是放热反应
B	在饱和溶液中滴加过量饱和硼酸溶液，没有气泡产生	酸性：
C	相同温度下，用pH试纸测定相同浓度溶液和溶液的pH，后者较低	的水解能力比强
D	常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的0.1 mol·mol溶液、0.01 mol·mol溶液，前者先变浑浊	其他条件相同，浓度越大，反应速率越快

 

A．A B．B C．C D．D

8．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为

A．大于0.01  B．等于0.01

C．小于0.01  D．无法确定

9．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系正确的是

A．V1=V2＜V3 B．V1>V2=V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2=V3

10．下列关于的化学用语或图示表达不正确的是

A．醋酸溶液呈酸性：

B．一定条件下，与反应能生成

C．的核磁共振氢谱图：

D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol⋅L

11．某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质

B．AB段碱过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

12．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变

C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动

D．将水加热，增大，pH减小

二、非选择题

13．弱酸HA的电离常数Ka=。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

(1)根据上表数据填空：

①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是_______。

②分别向相同pH的HCl溶液和HNO2溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_______v(HNO2)(填“=”、“>”或“<”下同)。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积：V(HCl)_______V(HNO2)。

③将过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为_______。