第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能，降低反应的焓变
D．断裂1molN—H键的同时，断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 | 当滴到一定量时，红色褪去 | 氯水具有酸性 |
B | 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 | 石蕊溶液先变红后褪色 |
|
C | 将 | 混合气体的颜色变浅 | 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
D | 在 | 先产生沉淀，后沉淀溶解 | 结合银离子能力：氨分子 |
A．A B．B C．C D．D
3．下列生产或实验事实引出的结论错误的是
选项 | 生产或实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率加快 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g) | 逆反应速率增大， 正反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A．A B．B C．C D．D
4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol
，反应
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率为
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则反应的
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol
和0.20mol
，达到平衡前
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20%
5．对于反应 2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0 的自发性判断正确的是
A．任何时候都不自发B．低温时自发 C．高温时自发 D．任何时候都自发
6．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化
B．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
D．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件
D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
8．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法：
，下列说法正确的是
A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高
的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法
B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用
C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多
D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态
9．研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是
A．CH4(g) = C(s) ＋2H2(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol-1 ΔS=＋80.7 J·mol-1·K-1
B．C2H2(g)＋3H2(g)= 2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol-1 ΔS=-220.2J·mol-1·K-1
C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g) ΔH=＋221.0 kJ·mol-1 ΔS=-178.8J·mol-1·K-1
D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.0 kJ·mol-1 ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1
10．苯与
的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与的催化反应均为放热反应
B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C．苯与的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成
D．苯与的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低，生成物本身所具有的能量低更稳定
11．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号 | 温度/℃ | V(Na2S2O3)/mL | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | 出现浑浊时间/s |
① | 20 | 5.0 | 10.0 | 0 | t1 |
② | 20 | 5.0 | 5.0 | a | t2 |
③ | 50 | 5.0 | 10.0 | 0 | t3 |
下列说法不正确的是
A．实验②中a=5.0
B．t2>t1>t3
C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
12．在一定温度下可逆反应N2 + 3H2 
2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的是
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成