第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题

一、选择题

1．某溶液稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图，根据图中数据分析得出a的值为(忽略溶液混合时体积的变化)

 

A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.0

2．已知某气体对氢气的相对密度是8，该气体是

A． B． C． D．

3．下列物理量对应的单位符号正确的是

A．摩尔质量： B．物质的量：

C．气体摩尔体积： D．物质的量浓度：

4．下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是

A．20mL1mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液

C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液

5．如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是

①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③水    ④饱和食盐水

A．①④ B．②③ C．①② D．②③④

6．侯氏制碱法以和为原料，发生反应：。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐固体可析出副产品。下列说法正确的是

A．析出的反应属于氧化还原反应

B．的热稳定性比强

C．用澄清石灰水可以鉴别与

D．相同温度下，在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃，101kPa时，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA

B．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA

C．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA

D．18gD2O中含有的质子、中子和电子的数目均为10NA

8．下列说法正确的是

A．一氧化碳的摩尔质量是28g

B．氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位)

D．1mol二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g C2H4和CO的混合气体中所含质子总数等于8NA

B．1 mol P4S3()中所含P—S键的数目为6NA

C．常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D．11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA

10．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤

11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NA

B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA

C．将100ml 1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA

D．Na2CO3与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA

12．灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为

A．绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色

二、非选择题

13．物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：

(1)32g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为____，体在标准状况下的体积约为_____L。

(2)标准状况下，与24g 所含氢原子数相同的的体积约为____ L。

(3)3.9g 中含0.1mol ，则其中所含R元素的质量为，_____g，R的相对原子质量为______。

(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为___，反应后所得溶液中溶质的质量分数为____(保留三位有效数字)。

14．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(每空1分)

(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。

②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学