第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示
、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全
C．a点对应的pH=8
D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液
2．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH
、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO
、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．室温下， pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.1NA
B．8.8g(
)中含有的非极性键数目1.2NA
C．100ml 18mol/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9NA
D．常温下，有14CO与15N2混合物3g，其含有的电子数目为1.4NA
4．下列装置或操作能达到实验目的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
中和热测定 | 测定 | 定容 | 高锰酸钾滴定草酸 |
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．4.0gCO2分子中含有的质子数为2NA
B．1L0.1mol·L−1CH3COOH溶液中H+数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数为2NA
D．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA
7．向废水中加入硫化物可以依次获得
、
纳米粒子。常温下，
的
，
，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量
固体，溶液组成由p向q方向移动
D．
平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数
时，该反应趋于完全)
8．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO
B．HFH＋＋F-
C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH
9．下列离子方程式符合题意且正确的是
A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
=CaCO3↓+CO
+2H2O
B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2
C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
10．某温度下，向
溶液中滴加
溶液，滴加过程中溶液中
与
溶液体积
的关系如图所示，已知
。下列说法正确的是
A．溶液b点可以通过升高温度到达c点
B．该温度下
C．b点溶液中：
D．若把溶液换成等浓度
溶液，则曲线变为Ⅱ
11．室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(
)：c(H+)约为( )
A．1：20 B．1：2 C．1：1 D．20：1
12．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO