第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。
t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(N2O4)/mol | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
下列说法正确的是
A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1
B．N2O4的平衡转化率为40%
C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=
p
D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动
2．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
3．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线
B．该反应正反应为放热反应
C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多
D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动
4．下列在常温下不能自发进行且是熵增过程的反应为
A．工业合成氨的反应 B．碳与二氧化碳的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．
与
的反应
5．
溶液在不同温度下均可被过量
氧化，当完全消耗即有
析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为0．020
的溶液(含少量淀粉)10．0
、(过量)酸性溶液40.0混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中N、P两点对应的反应速率相等
C．图中M点对应的反应速率为
D．55℃时未观察到溶液变蓝，说明没有完全消耗
6．实验室用盐酸和二氧化锰制备
，有关说法正确的是
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．用稀盐酸则反应速率较慢
C．增加
的用量可显著加快反应速率 D．升高温度则减慢反应速率
7．
时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
，按照不同配比向容器中充入A、B气体，达到平衡时，容器中A、B的浓度变化如图所示，下列判断正确的是
A．时，该反应的平衡常数的数值为4
B．c点反应没有达到化学平衡，此时反应逆向进行
C．若c点为化学平衡点，则此时该反应的正反应进行的程度小于时的程度
D．时，直线cd上的点均达到平衡状态
8．已知反应
在只改变催化剂的条件下各物质的浓度
随反应时间
的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．催化剂I使反应活化能比无催化剂时低
B．催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡
C．a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随的变化
D．0~2min内，使用催化剂I时，
9．已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是
A．该反应在任何情况下均能自发进行
B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．条件不足，无法判断
10．通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当
时，反应进行完全。则n为
A．2 B．5 C．10 D．18
11．下列说法中正确的是
A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同
12．实验小组探究
对
的影响。已知
(黄色)。将1mL 0.01mol/L 
溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是