第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的
与
中含有的分子数均为
B．标准状况下，
中含有的质子数为
C．加热条件下，1mol炭粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为
D．一定条件下，
与足量
充分反应，生成
的分子数为
2．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1
D．100ml该溶液中含有OH-0.01mol
3．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A．0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO
B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO
C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO
、Cl-
D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
4．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中
B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱
D．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
5．下列离子方程式中正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：
B．实验室制
：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：
6．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是
序号 | 新制的氯水 | 久置氯水 |
A | 不能与锌反应放出气体 | 能与锌反应放出气体 |
B | 有漂白作用 | 无漂白作用 |
C | 不含氯离子 | 含氯离子 |
D | 酸性强 | 酸性弱 |
A．A B．B C．C D．D
7．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质中属于纯净物的是
A．碘酒 B．苏打 C．大理石 D．漂白粉
8．下列气体中，只能用排水法收集的是
A．
B． C．
D．
9．下列关于化学反应现象的描述和解释，不正确的是
A．要戴好护目镜，开启排风扇
B．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色
D．次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小
10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(如温度、反应物用量比等)，化学反应的产物并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Ca(OH)2和NaHCO3
11．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3
12．下列对图示的解释不正确的是
A | B | C | D |
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路
| 光照过程中氯水的pH变化
| NaCl的形成
| NaCl溶于水
|
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | pH降低的原因可能是HClO分解 |
| NaCl=Na++CI- |
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
13．实验室模拟工业制备漂白粉的过程，回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是___________(写化学式)，工业制漂白粉的反应方程式是___________；在制备漂白粉过程中，如制得2 mol有效成分，反应中转移了___________mol电子。
(2)漂白粉溶液露置在空气中漂白能力会增强，写出发生反应的离子方程式___________；工业上用浓盐酸加速漂白，反应的离子方程式为___________。
14．钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题：
(1)钠与水反应的离子方程式为_______。
(2)Na2O2能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理_______。
(3)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为_______(用化学方程式表示)。
(4)写出碳酸氢钠的一种用途_______。
(5)某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是_______。
(6)已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
①该反应的离子方程式为_______。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是_______，若n个Br2分子被氧化，则转移的电子数目是_______。
15．碳酸钠(Na2CO3)
(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
(2)实验探究-Na2CO3的性质
实验 | 现象 | 结论(或化学方程式) |