第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第四章 物质结构元素周期律 测试题

一、选择题

1．下列说法不正确的是

A．易分解是因为共价键作用力弱

B．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

D．NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键

2．根据元素在周期表中的位置和结构特点，可以预测元素的性质。下列推测不合理的是

A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，推测原子序数：X＞Y

B．碘(I)是位于第五周期的卤族元素，推测AgI是有色且难溶于水的固体

C．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：CsOH＞Ba(OH)2

D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，推测元素的非金属性：Cl＞S

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

 

A．原子半径：X<W

B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

4．规定每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01 mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：，有关该反应的说法正确的是

A．O2是还原产物 B．KIO3只是氧化产物

C．每消耗1 mol O3转移电子2 mol D．O2和O3互为同位素

5．分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是

A．胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 B．、、均属酸性氧化物

C．硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类 D．金刚石、石墨、互为同素异形体

6．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是

A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2

7．元素周期表中，第三周期包含元素种类

A．2 B．8 C．18 D．32

8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是

A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂

C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态

9．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：     B．氟原子结构示意图 

C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．氮气的电子式： 

10．Na原子形成离子时

A．它的相对质量会改变一个单位 B．它会失去一个电子

C．它会获得一个电子 D．它的核电荷数会增加1

11．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是

A．分子的结构模型：

B．的电子式：

C．和石墨互为同位素

D．质子数为92、中子数为146的铀()原子符号：

12．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．用电子式表示Na2O的形成过程：

C．用电子式表示MgF2的形成过程：

D．用电子式表示H2O的形成过程：

二、非选择题

13．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)铝在元素周期表中的位置为      。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为      。

(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

 

①仪器A的名称为      ，仪器D的作用为       。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液      的现象，即可证明，反应的离子方程式为      。

14．按照要求将相应序号填入空格中：

①②③④⑤⑥

(1)      和     互为同位素，质子数均为     ；

(2)      和     质量数相等，但不能互称同位素；

(3)      和     的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

15．道尔顿的近代原子学说

英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的        关系，提出了原子学说。认为物质由       组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

16．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？

（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？

17．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：