第三章 铁金属材料 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第三章 铁金属材料 测试题

一、选择题

1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

B．氧化铝的熔点高，可制作耐火材料

C．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张

D．纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的、

2．标准状况下，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式不正确的是

A． B．

C． D．

3．我国科技工作者新研发出的一种Fe-Mg合金具有硬度高、导热性好和电磁屏蔽性优良的特点。下列说法正确的是

A．铁在自然界中主要以游离态存在

B．该合金的熔点高于金属铁的熔点

C．该合金不能与稀盐酸发生反应

D．该合金有望用于制造手机外壳

4．完成下列实验目的所进行的实验操作及现象正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象
A	鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液	取少量溶液于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液
B	探究维生素C的还原性	向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
C	验证Cl2支持燃烧	将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶，H2安静地燃烧，产生淡蓝色火焰
D	验证金属性：Al＞Fe	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应，Al产生的H2比Fe多

 

A．A B．B C．C D．D

5．铁触媒(主要成分)常用作合成氨反应的催化剂。下列说法正确的是

A．使用铁触媒可加快反应速率 B．是的混合物

C．和的共用电子对数相等 D．的电子式为

6．下列“类比”结果正确的是

A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2

B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3

C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量

D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO

7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al的活泼性强，可用于制作铝制品

B．易溶于水，可用于蚀刻覆铜板

C．受热易分解，可用作抗酸药

D．能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂

8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色

B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素

C．硬铝常用于制造飞机的外壳

D．“84”消毒液的有效成分是NaClO

9．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为

A．11.2L B．小于22.4L C．22.4L D．大于22.4L

10．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是

A．铁在硫蒸气中燃烧生成 B．加热时，过量与氯气反应生成

C．高温下，铁与水蒸气反应有生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

11．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是

A．将通入烧碱溶液可制取漂白液

B．均可通过化合反应制得

C．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液

D．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有

12．铁有价和价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是

A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

二、非选择题

13．将100mL 1.0mol/L的溶液和50mL 2.0mol/L的溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)。再向其中加入一定量的铁粉，此时溶液中和的物质的量浓度恰好相等。试计算：

(1)混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度       mol/L(保留到小数点后一位)；

(2)加入铁粉的质量       g。

14．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)厨房里常使用苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈       (填“无”或“红”)色；

(2)铁制餐具不宜长时间存放酸性食物，但常温下铁制容器可以盛装          (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(3)炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了       (填“酯”或“盐”)。

15．请按要求回答下列问题：

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：       ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是       。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是       ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是       。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为       。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是，此物质不溶于水]，反应的离子方程式为       。

(4)俗称摩尔盐，它是一种复盐，写出它的水溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合时发生反应的离子方程式       。

16．现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

(1)过程中消耗的甲醛物质的量为       mol。

(2)该铵盐中氮的质量分数是       %。(写出计算过程)

17．钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3•nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验：

①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。

②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。

（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O？试通过计算回答。

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