4.2.2 元素的位、构、性揭秘-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

1 要学会做科学中的粗活。 要研究事实，对比事实，积聚事实。 巴甫洛夫 元素的 构位性揭秘 综合应用 解决问题 孙先辉 2023/9/25 3 结构与位置 据原子的最外层电子数与电子层数、主族数、周期数的关系互推 结构与性质 据最外层电子数与原子半径，确定原子的性质 位置与性质 据元素在周期表中的位置，确定其化学式及有关性质 01 02 03 学 习 目 标 元素周期表中元素性质递变规律 内容 同周期 （从左到右） 同主族 （从上到下） 原子半径 电子层结构 得失电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 大→小 小→大 电子层数相同 最外层电子增多 失减得递增 失增得递减 金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减 最高正价＋1→＋7 负价－4→－1 最高正价＝主族系数 最高正价、负价相同 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：难→易 稳定性：弱→强 形成：易→难 稳定性：强→弱 最外层电子数相同电子层增多 01 结构与位置 说说该元素在周期表的位置。 某元素原子结构示意图如下： 第四周期、ⅦA族 问题解决 结构与位置互推 1 1 2 3 原子序数＝核电荷数 电子层数＝周期数 最外层电子数＝主族序数 某负二价的阴离子核外有18个电子，则该元素在周期表中位于____周期、______族。 三 ⅥA 看谁做得既准又快 材料一： l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质镓是银白色金属，密度4.7g·cm－3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。 材料二：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm－3 ，从而验证了元素周期表的正确性。 随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。 镓的原子序数为31，回答下列问题： 化学趣史 小试身手 镓的原子序数为31 （1）镓元素位于周期表的_________________。 （2）镓与沸水反应的化学方程式为______________。 （3）硫酸镓的化学式为___________。 02 结构与性质 结构与性质互推 2 主要化合价 1 元素最高正价＝最外层电子数 元素负价＝最外层电子数－8 O F例外 2 分子式 主族 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 最高价酸 已知砷（As）原子的各层电子数分别为2、8、18、5。试写出砷的： ①主要化合价__________。 ②氢化物的分子式______。 ③最高价氧化物水化物分子式_________。 考考你的智慧 类铝 (1871年门捷列夫的预言) 原子量约为69 比重约为5.9-6.0 熔点应很低 不受空气的侵蚀 灼热时能分解水汽 能生成类似明矾的矾类 可用分光镜发现其存在 镓 （1875年布瓦博德朗 发现镓后测定） 原子量为69.72 比重等于5.94 熔点为30.1 灼热时略起氧化 能生成结晶较好的镓矾 镓是用分光镜发现的 灼热时确能分解水汽 03 位置与性质 金属性与非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 氢化物的热稳定性 碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2 稳定性：CH4___SiH4 比较同主族元素的性质 非金属性：N___P 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 氢化物的热稳定性 酸性：H2SO4___HClO4 稳定性：H2O___HF 比较同周期元素的性质 必须找出参照物 碱性：KOH___Mg(OH)2 比较不同周期不同主族元素的性质 推断一些没学过的元素某些性质 请推测：砹及其化合物的性质。 思考﹒ 运用 3.1 位置推测性质 位置与性质互推 3 同主族 相似性 递变性 同周期 递变性 镭位于元素周期表中第七周期ⅡA族，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 看谁做得既准又快 已知铯与钠位于元素周期表同一主族，则下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是 A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应放出H2 C．其离子有很强的氧化性 D．它的碳酸盐稳定，受热很难分解 考考你自己 1.